Kapitel | Thema | Erläuterung |
Schalenmodell (3h+2h) |
Von der Ionisierungsenergie zum Schalenmodell | Vorgang der Ionisierung Bezug zur Physik, Leuchtstoffröhren, Blitzen |
Atombau und Periodensystem | Aufbau des modernen PSE orientiert sich am Aufbau der Elektronenhülle | |
Übungen dazu | Übungen zum Atombau, Elementarteilchen und Atommassen | |
Woraus besteht die Materie? (15h+7h) |
Ionen Salze aus Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen |
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Reaktion von Iod mit Zink | Synthese von Zinkiodid, Herstellen der wässrigen Lösung, Leitfähigkeit der Lösung und Elektrolyse als Schülerpraktikum | |
Elektrolyse | ||
Ionenbindung | Elektronenübergänge im Schalenmodell | |
Elektronenübergänge | Darstellung in der Reaktionsgleichung | |
Ionenverbände-Ionengitter | Vorstellung der Auskristallisation von Natriumchlorid, Modell des Kochsalzgitters | |
Eigenschaften von Ionenverbindungen | Spaltbarkeit, elektrische Leitfähigkeit, Siedepunkt | |
Redoxreaktionen | Beispiele aus dem Alltag | |
Redoxreaktionen | Ausblick auf die Galvanische Zelle | |
Vergleich Ionen-, Elektronenpaar-, Metallbindung | Kombinationsmöglichkeiten: Metall-Nichtmetall, Metall-Metall, Nichtmetall-Nichtmetall | |
Moleküle - Elektronenpaarbindung | Vergleichende Untersuchung von Molekülverbindung und Ionenverbindung Unterscheidung Molekül-Verhältnisformel |
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Elektronenpaarbindung | Überlappung der Atomschalen, gemeinsame Elektronen, bindende/nichtbindende Elektronenpaare | |
Formeln von Molekülen | Lewis-Formeln | |
Doppel- und Dreifachbindungen | ||
räumliche Struktur von Molekülen | Elektronenpaarabstoßungsmodell (Luftballonmodell), Struktur von Methan, Wasser, Ammoniak,... auch bei Doppel- und Dreifachbindung |
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Modifikation von Elementen | z.B. Schwefel, Phosphor, Kohlenstoff | |
Elektronegativität und polare Atombindung Dipolmoleküle |
Elektronegativität nach Pauling Ablenkung eines Wasserstrahls Löslichkeit |
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Erdöl - der Rohstoff der organischen Chemie (16h+4h) |
Merkmale organischer Verbindungen | Welche Stoffe produzieren beim Verbrennen Kohlendioxid? |
Strukturermittlung, Analyse, Vorkommen und Eigenschaften von Methan | ||
Alkane Isomerie, Nomenklatur, Eigenschaften und Molekülstruktur, Van-der-Waals Wechselwirkungen Kohlenwasserstoffe als Energieträger (Benzin, Erdgas, Wachs) |
Moleküldarstellungen mit PC und Molekülmodellen Formeln Methan-Decan (verpflichtend) |
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Erdöl und Erdgas Cracken |
z.B. Cracken einer Plastiktüte (Nachweis mit Brom) | |
Ethen: Eigenschaften, Alltagsbezug, Nachweis der Doppelbindung durch Bromaddition an Propen |
Kein Mechanismus | |
Stoffmenge, Umrechnungen Masse-Stoffmenge | Bezug zu Klasse 8 | |
Kochsalz und was man daraus machen kann (6h+1h) |
Kochsalz-Untersuchung, Gitterverbindung, Formel | Salzartiger Stoff, Leitfähigkeitsuntersuchungen, Existenz von Ionen, Bildung von Chlor, Wasserstoff und alkalischer Lösung, Vergleiche mit Reaktionsprodukt aus Natrium und Wasser, Formel: NaCl |
Ionen als elektrisch geladenen Teilchen, Teilchenarten allgemein | ||
Chloridionennachweis | Nachweis in verschiedenen Lösungen | |
Natriumhydroxid und Natronlauge | Formel: NaOH | |
Chlorknallgas, Chlorwasserstoff und Salzsäure | Formel: HCl | |
Referate: Brezel-Lauge, Magen-Säure |